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    程爽 2018-11-10 15:04:22

    cba直播 www.yt016.com 很多人想知道初三化学有哪些必备的重要知识点,2019有哪些必考的化学重点知识呢?下面小编为大家介绍一下!

    初三化学重要知识点总结  2019 中考必背化学知识点大全

    初三重点知识大全

    一、 初中化学常见物质的颜色

    (一)、固体的颜色

    1、红色固体:铜,氧化铁

    2、绿色固体:碱式碳酸铜

    3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

    4、紫黑色固体:高锰酸钾

    5、淡黄色固体:硫磺

    6、无色固体:冰,干冰,金刚石

    7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

    8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

    9、红褐色固体:氢氧化铁

    10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

    (二)、液体的颜色

    11、无色液体:水,双氧水

    12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

    13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

    14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

    15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

    16、紫色溶液:石蕊溶液

    (三)、气体的颜色

    17、红棕色气体:二氧化氮

    18、黄绿色气体:氯气

    19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

    二、初中化学之三

    1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

    2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

    3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

    4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

    5、物质组成与构成的三种说法:

    (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

    (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

    (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

    6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

    7、造成水污染的三种原因:

    (1)工业“三废”任意排放,

    (2)生活污水任意排放

    (3)农药化肥任意施放

    8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

    9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

    10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

    11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

    12、三大化学肥料:N、P、K

    13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

    14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

    15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

    16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

    17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

    18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

    19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

    20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

    21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

    22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

    23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

    24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

    25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

    26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

    27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

    28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

    29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

    30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

    31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

    32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。

    33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

    34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

    35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

    36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

    37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

    38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

    39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

    40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。

    41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

    42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

    三、初中化学常见混合物的重要成分

    1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)

    2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

    3、煤气:一氧化碳(CO)

    4、天然气:甲烷(CH4)

    5、石灰石/大理石:(CaCO3)

    6、生铁/钢:(Fe)

    7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

    8、铁锈:(Fe2O3)

    四、初中化学常见物质俗称

    1、氯化钠 (NaCl) : 食盐

    2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱

    3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠

    4、氧化钙(CaO):生石灰

    5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

    6、二氧化碳固体(CO2):干冰

    7、氢氯酸(HCl):盐酸

    8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

    9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾

    10、甲烷 (CH4):沼气

    11、乙醇(C2H5OH):酒精

    12、乙酸(CH3COOH):醋酸

    13、过氧化氢(H2O2):双氧水

    14、汞(Hg):水银

    15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

    四、初中化学溶液的酸碱性

    1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

    2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

    3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液

    五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

    (一)质量增加的

    1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

    2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜

    3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

    (二)质量减少的

    1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

    2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

    初三化学2019中考重要知识点大全

    1、化学变化:生成了其它物质的变化

    2、物理变化:没有生成其它物质的变化

    3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

    (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

    4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

    (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

    5、纯净物:由一种物质组成

    6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

    7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

    8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

    9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

    10、单质:由同种元素组成的纯净物

    11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

    12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

    13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

    14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

    某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

    15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

    16、离子:带有电荷的原子或原子团

    注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数

    18、四种化学反应基本类型:

    ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

    如:A+B=AB

    ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

    如:AB=A+B

    ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

    如:A+BC=AC+B

    ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

    如:AB+CD=AD+CB

    19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

    氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

    缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

    自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

    20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应

    MnO2是催化剂)

    21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

    (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

    22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

    溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少

    的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

    初中中考必背化学公式大全

    一. 物质与氧气的反应:

    (1)单质与氧气的反应:

    1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

    4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

    5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

    6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

    7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

    8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

    9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

    (2)化合物与氧气的反应:

    10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

    11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    12. 酒精在空气中燃烧:C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    二.几个分解反应:

    13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

    14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

    15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

    16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

    17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

    18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

    三.几个氧化还原反应:

    19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

    20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

    21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

    22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

    23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

    24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

    25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

    四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

    (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

    26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

    29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

    30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

    31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

    32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

    33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

    (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

    34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

    35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

    (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

    37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

    38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

    39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

    40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

    41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

    42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

    (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

    43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

    44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

    45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

    46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

    47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

    (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

    48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

    49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

    50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

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