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    丁雪竹 2019-02-27 14:39:52

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    初中化学方程式 中考化学必看方程式

    中考必看的化学方程式是什么

    一、氧气的性质:

    (1)单质与氧气的反应:(化合反应)

    1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

    4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

    5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

    6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

    7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

    8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

    9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

    (2)化合物与氧气的反应:

    10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

    11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O

    (3)氧气的来源:

    13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

    14. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

    加热氯酸钾:2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2)

    15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:

    H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)

    二、自然界中的水:

    16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

    17. 生石灰溶于水:CaO + H2O= Ca(OH)2

    18. 二氧化碳可溶于水: H2O+ CO2= H2CO3

    三、质量守恒定律:

    19. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 点燃2MgO

    20. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

    21. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热Cu + H2O

    22. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

    四、碳和碳的氧化物:

    (1)碳的化学性质

    23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2

    24. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

    25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

    (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

    26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO2

    27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

    28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

    (3)二氧化碳的制法与性质:

    29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

    30.碳酸不稳定而分解:H2CO3= H2O + CO2↑

    31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3

    32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温CaO + CO2↑

    33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

    (4)一氧化碳的性质:

    34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

    35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

    其它反应:

    36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

    五、燃料及其利用:

    37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

    38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

    六、金属

    (1)金属与氧气反应:

    40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

    42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

    43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

    (2)金属单质+ 酸——盐 + 氢气 (置换反应)

    44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

    45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑

    46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑

    47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

    48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

    50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑

    51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

    (3)金属单质+ 盐(溶液)——新金属+ 新盐

    52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

    53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

    54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg

    (3)金属铁的治炼原理:

    55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

    七、酸、碱、盐

    1、酸的化学性质

    (1)酸 + 金属——盐 + 氢气(见上)

    (2)酸 + 金属氧化物——盐 + 水

    56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

    57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

    58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

    59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

    (3)酸+ 碱——盐+ 水(中和反应)

    60. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl+H2O

    61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

    62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

    63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

    (4)酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐

    64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

    65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

    67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl

    2、碱的化学性质

    (1)碱+ 非金属氧化物——盐+ 水

    68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O

    69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O

    70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O

    71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

    72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

    (2)碱 + 酸——盐+ 水(中和反应,方程式见上)

    (3)碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐

    73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

    3、盐的化学性质

    (1)盐(溶液) + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐

    74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

    (2)盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐

    75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑

    (3)盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐

    76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

    (4)盐+ 盐——两种新盐

    77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3

    78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

    如何快速记忆化学方程式

    1.背诵化学方程式要实际与想象结合

    实验联想法从生动直观到抽象思维,化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述,是实验例如,在加热和使用催化剂(mno2)的条件下,利用kclo3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景,联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实,就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

    2:反应规律法说明化学反应不是无规律可循。

    化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较悉的,这里再强调一下氧化——还原反应规律。如,fecl3是较强的氧化剂,cu是不算太弱的还原剂,根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则,因而两者能发生反应:2fecl3+cu=cucl2+2fecl2而相比之下,cucl2fecl2是较弱的氧化剂与还原剂,因而它们之间不能反应。

    3:一类化学方程式的连锁记忆

    编组法索引能概括全体,而编组能突出局部,是一种主题鲜明、有针对性的表现形两者相互补充,异曲同工。

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